Ejercitación de reacciones químicas

Durante la semana pasada trabajamos con una fotocopia de actividades de reacciones químicas. Mi grupo, conformado por Carolina Romero, Martina Iannelli y Sofía Gutiérrez y yo, realizamos la actividad del grupo 4 pero también pedimos lo que los otros 3 grupos hicieron. Estos son, entonces, los paso-a-paso y resultados de cada actividad.

Grupo I

Como primer punto, tenían que pulir los siguientes elementos: cobre, magnesio y hierro. Al pulirlo, vieron que cada uno de ellos obtenía un mayor brillo y un color más claro.
Luego, colocaron el cobre cerca del fuego y vieron que este elemento iba perdiendo su brillo, opacándose. Así realizaron este procedimiento con todos los elementos restantes, el magnesio y el hierro. El magnesio se fue reduciendo hasta convertirse en cenizas, y el hierro dió como resultado un cambio de color. 


Las formulas químicas encontradas son: 

-Cu O2 (Óxido Cúprico)
-Mg O 2 (Óxido de magnesio)
-Fe O 2 (Óxido ferroso)

 

Grupo II

 

 Lo primero que realizaron fueron anotar las propiedades de la azúcar y qué sucedía con ella cuando se la colocaba al fuego. El azúcar son granos blancos separados que al colocarlos al fuego se funden y forman una unidad.
Luego el azúcar se pone marrón. Y en un tubo de ensayo se coloca un fósforo encendido que se apaga, ya que no tiene el suficiente oxígeno para alimentar su llama.
El otro elemento que trabajaron fue el Clorato de potasio, que también son granitos blancos que al colocarlos al fuego sus partículas se unen, pero a diferencia del azúcar este no consume el oxígeno dentro del tubo de ensayo.


Las formulas químicas encontradas son:

-C12 H22 O11  (Sucrosa)
-K Clo 3 (Clorato de potacio)

Grupo III

 

 

Nos contaron que mezclaron ácido clorhídrico con nitrato de plata, ambos incoloros. Al mezclarlo la mezcla se pone blanca con un olor más fuerte.
También mezclaron el nitrato de plata que es incoloro, con el cromato de potasio que es amarillento y cuando los mezclas se separan, la mezcla queda rojiza y no desprende mucho olor.
Por último mezclaron el hidróxido de sodio que es incoloro, y cloruro ferroso. La mezcla se puso más oscura y espesa.

 

(y la actividad del grupo siguiente, el IV, fue la que hicimos nosotras)

Grupo IV

Los elementos que teníamos que utilizar eran los siguientes: una muestra de hierro, cinc y magesio. Sulfato cúprico, nitrato de plata y ácido clorhídrico.
En el primer punto, notamos que el cobre y el cinc, al pulirlo, se ponen más brilloso, pero el hierro no, mantiene su brillo.

El sulfato cúprico es de color celeste. Realizamos este procedimiento, introducimos en un tubo de ensayo 1cm de sulfato cúprico y una muestra de hierro. Este elemento tomó un color marrón y su aspecto cambió volviéndose escamosa. Realizamos lo mismo con la muestra de cobre y vimos que el cobre se separó del sulfato y desplazó al hierro, mostrando así una reacción de desplazamiento.

El nitrato de plata es incoloro. En este punto, también colocamos 1cm de nitrato de plata en un tubo de ensayo y colocamos la muestra de cobre. Como primera reacción se generó un polvito que primero rodeó al cobre y luego se desprendió. La sustancia poco a poco tomó un color celestito. También generando así una reacción de desplazamiento.

El ácido clorhídrico también es incoloro. Por último, realizando el mismo procedimiento con la muestra de cinc y el ácido clorhídrico, al rededor de este elemento se formaron burbujitas, formando un gas de hidrógeno. Generando la reacción de desplazamiento.

Las formulas químicas resueltas son:

-Cu SO4 (Sulfato de Cobre)

-Nitrato Cúprico

-Zn Cl2 (Cloruro de Cinc)

Reacciones químicas

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

Existen cuatro tipos de reacciones:

a)Combinación: En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto.
b)Descomposición: En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
c)Desplazamiento: En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente.
d)Doble combinación: En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos.

Las reacciones también pueden ser clasificadas en 

a)Reacción química homogéneas y b)Reacción química heterogénea.

    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

Bibliografía: http://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Primera evaluación

Mi forma de estudio para esta prueba que se avecina es practicando los ejercicios que fueron dados en clase, y leyendo la hoja de actividades del Chinchón Químico. Espero mañana poder aclarar un par de dudas y así estar completamente lista para la prueba del jueves. Tengo muchos nervios pero confío en que si practico lo suficiente, voy a poder aprobar.
Hice un recorrido por los blogs de mis compañeros y noté que casi todos nos preparamos de la misma forma. Espero que a todos nos vaya bien!