Laboratorio "La Parrilla"

La semana pasada vimos un documental del canal Encuentro. En él, una mujer y un hombre nos enseñan, de una forma entretenida y distinta, un poco más sobre los alimentos y cómo cocinarlos.

En síntesís, nos explicaron que los alimentos están constituídos por: proteínas, grasas o lípidos e hidratos de carbono.

Proteínas: Las proteínas son los pilares fundamentales de la vida. El cuerpo necesita proteína para repararse y mantenerse a sí mismo. La estructura básica de una proteína es una cadena de aminoácidos.
Uno necesita proteína en la dieta para ayudarle al cuerpo a reparar células y producir células nuevas. La proteína también es importante para el crecimiento y el desarrollo durante la infancia, la adolescencia y el embarazo. 

Grasas: conjuntamente con los carbohidratos representan la mayor fuente de energía para el organismo. Nos protegen del frío y nos dan energía para que nuestro organismo funcione. Ayudan a transportar y absorber las vitaminas liposolubles (A, D, E, K) y a incorporar los ácidos grasos esenciales que no producimos.

Son una fuente concentrada de calor y energía a la que el cuerpo recurre cuando lo necesita. Cada gramo de grasa provee al organismo 9 calorías, que representan más del doble de las que aportan los hidratos de carbono y las proteínas.

Hidratos de carbono: Constituyen la principal y más barata fuente de energía de que dispone el ser humano. Proporcionan energía para las más diversas funciones como por ejemplo mantener la temperatura corporal del cuerpo o el movimiento de los músculos para realizar todas nuestras tareas diarias. Son fundamentales en el metabolismo de los centros nerviosos pues el cerebro, en condiciones normales, solamente utiliza glucosa como fuente de energía.

Calorías

Realizamos un experimento en clase que consistía en averiguar medianamente la cantidad de calorías que poseían un chizito y una nuez.

Para eso nos basamos en un concepto que fue dictado en clase

"Una caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado la temperatura de un gramo de agua."

A partir de eso, lo que hicimos fue sujetar cada alimento (por separado) con una pinza y someterlos al calor de una llama de un encendedor, sobre un tubo de ensayo con un poco de agua. Vimos que se quemaban, su color cambiaba, y despedían ambos un fuerte olor. Pudimos deducir aproximadamente la cantidad de calorías de ambos alimentos pero igual el experimento estaría bien hecho si hubiéramos contado con otros elementos (por ejemplo, una balanza para pesarlos), para tener más certezas con respecto a los resultados.

Hirviendo agua

Es muy normal y muy constante en la vida de uno, poner agua a hervir. Sin embargo, no le prestamos atención. Y al estudiar solubilidad, podemos notar los cambios que se producen en el agua:
- Al principio, no ocurre nada. A los minutos, se empiezan a formar pequeñas burbujas al fondo del recipiente o tarro en donde está el agua, en las paredes del mismo. Y cada vez se forman más.
- Estas burbujas se agrandan, suben a la superficie, y explotan.
- Llegado al punto de ebullición, el agua se va poco a poco evaporando.
- Tambien, se empieza a escuchar un ligero ruido.
- Cuando el fuego se apaga, las burbujas desaparecen.

Experimento de Lluvia Ácida en el laboratorio

Este experimento lo realicé junto a mis dos compañeros Sofía Gutiérrez y Luca Pirito.
Previo al día del experimento, elegimos los elementos que íbamos a necesitar: dos tubos de ensayos, un mortero para picar el azufre, dos tapones para cada uno de los tubos y dos broches.
El primer paso que realizamos, fue moler el azufre y luego colocarlo en el tubo de ensayo. Luego lo calentamos y se produjo el gas deseado. Ahí fue cuando le echamos un chorro de agua, mezclamos y por último lo tapamos, así pudimos formar la simulación de la lluvia ácida.

Trabajo Práctico: Cristales

Para este trabajo, la profesora Ferrante dio como ejemplo las medidas  2,5 kg de azúcar en 1 litro de agua. Yo, calculé y saqué como nuevas medidas 250 gr de azúcar en 100 ml de agua, y fueron las cantidades que usé de dichos componentes.

Tomé fotos durante 10 días y en el video se pueden notar los cambios que sufrió el experimento. No sé qué fue lo que salió mal pero se puede notar como el azúcar bajó al fondo del vaso (aunque antes era una sola solución, almíbar) y la cristalización que se formó en el palito de brochette fue bastante poca en comparación a otros trabajos de mis compañeros (aunque esto también se debe al hecho de que, al finalizar el experimento, se endureció.. casi como que se congeló, y para retirar el palito de brochette tuve que hacer una presión que hizo que se soltaran algunos cristales).

En este caso, el agua cumple el papel de solvente mientras que el azúcar es el soluto. La relación que puedo encontrar con la temperatura es que, el azúcar, a mayor temperatura, se hace más soluble.

PD: Decidí utilizar varias fotos por día, porque de ese modo podría verse el vaso y su interior desde distintos ángulos.

Hipótesis de trabajo: Lluvia ácida (ENTRADA MODIFICADA)

Con mi grupo (conformado por Sofía Gutiérrez y Luca Pirito) pensamos que para formar la lluvia ácida necesitaríamos de los siguientes elementos: azufre y agua . Y necesitaríamos de los instrumentos tales como mortero, mechero, tubos de ensayos y tapones. En un tubo de ensayo colocaríamos azufre previamente picado, y lo calentaríamos con un mechero hasta generar un estado gaseoso del mismo. Luego le agregaríamos un chorrito de agua y así simularíamos la lluvia ácida. Luego deberíamos hacer comprobaciones en tierra, vegetales, metales, para ver si las consecuencias son acordes a las de la lluvia ácida.

Ejercitación de reacciones químicas

Durante la semana pasada trabajamos con una fotocopia de actividades de reacciones químicas. Mi grupo, conformado por Carolina Romero, Martina Iannelli y Sofía Gutiérrez y yo, realizamos la actividad del grupo 4 pero también pedimos lo que los otros 3 grupos hicieron. Estos son, entonces, los paso-a-paso y resultados de cada actividad.

Grupo I

Como primer punto, tenían que pulir los siguientes elementos: cobre, magnesio y hierro. Al pulirlo, vieron que cada uno de ellos obtenía un mayor brillo y un color más claro.
Luego, colocaron el cobre cerca del fuego y vieron que este elemento iba perdiendo su brillo, opacándose. Así realizaron este procedimiento con todos los elementos restantes, el magnesio y el hierro. El magnesio se fue reduciendo hasta convertirse en cenizas, y el hierro dió como resultado un cambio de color. 


Las formulas químicas encontradas son: 

-Cu O2 (Óxido Cúprico)
-Mg O 2 (Óxido de magnesio)
-Fe O 2 (Óxido ferroso)

 

Grupo II

 

 Lo primero que realizaron fueron anotar las propiedades de la azúcar y qué sucedía con ella cuando se la colocaba al fuego. El azúcar son granos blancos separados que al colocarlos al fuego se funden y forman una unidad.
Luego el azúcar se pone marrón. Y en un tubo de ensayo se coloca un fósforo encendido que se apaga, ya que no tiene el suficiente oxígeno para alimentar su llama.
El otro elemento que trabajaron fue el Clorato de potasio, que también son granitos blancos que al colocarlos al fuego sus partículas se unen, pero a diferencia del azúcar este no consume el oxígeno dentro del tubo de ensayo.


Las formulas químicas encontradas son:

-C12 H22 O11  (Sucrosa)
-K Clo 3 (Clorato de potacio)

Grupo III

 

 

Nos contaron que mezclaron ácido clorhídrico con nitrato de plata, ambos incoloros. Al mezclarlo la mezcla se pone blanca con un olor más fuerte.
También mezclaron el nitrato de plata que es incoloro, con el cromato de potasio que es amarillento y cuando los mezclas se separan, la mezcla queda rojiza y no desprende mucho olor.
Por último mezclaron el hidróxido de sodio que es incoloro, y cloruro ferroso. La mezcla se puso más oscura y espesa.

 

(y la actividad del grupo siguiente, el IV, fue la que hicimos nosotras)

Grupo IV

Los elementos que teníamos que utilizar eran los siguientes: una muestra de hierro, cinc y magesio. Sulfato cúprico, nitrato de plata y ácido clorhídrico.
En el primer punto, notamos que el cobre y el cinc, al pulirlo, se ponen más brilloso, pero el hierro no, mantiene su brillo.

El sulfato cúprico es de color celeste. Realizamos este procedimiento, introducimos en un tubo de ensayo 1cm de sulfato cúprico y una muestra de hierro. Este elemento tomó un color marrón y su aspecto cambió volviéndose escamosa. Realizamos lo mismo con la muestra de cobre y vimos que el cobre se separó del sulfato y desplazó al hierro, mostrando así una reacción de desplazamiento.

El nitrato de plata es incoloro. En este punto, también colocamos 1cm de nitrato de plata en un tubo de ensayo y colocamos la muestra de cobre. Como primera reacción se generó un polvito que primero rodeó al cobre y luego se desprendió. La sustancia poco a poco tomó un color celestito. También generando así una reacción de desplazamiento.

El ácido clorhídrico también es incoloro. Por último, realizando el mismo procedimiento con la muestra de cinc y el ácido clorhídrico, al rededor de este elemento se formaron burbujitas, formando un gas de hidrógeno. Generando la reacción de desplazamiento.

Las formulas químicas resueltas son:

-Cu SO4 (Sulfato de Cobre)

-Nitrato Cúprico

-Zn Cl2 (Cloruro de Cinc)

Reacciones químicas

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

Existen cuatro tipos de reacciones:

a)Combinación: En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto.
b)Descomposición: En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
c)Desplazamiento: En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente.
d)Doble combinación: En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos.

Las reacciones también pueden ser clasificadas en 

a)Reacción química homogéneas y b)Reacción química heterogénea.

    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

Bibliografía: http://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Primera evaluación

Mi forma de estudio para esta prueba que se avecina es practicando los ejercicios que fueron dados en clase, y leyendo la hoja de actividades del Chinchón Químico. Espero mañana poder aclarar un par de dudas y así estar completamente lista para la prueba del jueves. Tengo muchos nervios pero confío en que si practico lo suficiente, voy a poder aprobar.
Hice un recorrido por los blogs de mis compañeros y noté que casi todos nos preparamos de la misma forma. Espero que a todos nos vaya bien!

La clase pasada finalizamos la actividad. Pudimos jugar al Chinchón Químico y la verdad que nos divertimos y además fue una forma muy práctica de incorporar conocimientos. Lo básico que aprendimos sobre los compuestos químicos es cómo armarlos y cómo escribir las fórmules, de acuerdo a su electronegatividad.
Pero para completar más la información, acá va la clasificación de los compuestos químicos inorgánicos.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánicos se clasifican por grupos que poseen las mismas características. Éstos son:

-Óxidos básicos
-Anhídridos
-Hidruros
-Ácidos
-Sales

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno. Se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico.

Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrógeno con elementos metálicos. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno.
Pueden ser:
Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata.

Bibliografía: http://lizbethruiz.galeon.com/

Chinchón Químico

La semana pasada empezamos a agrupar las tarjetas con los distintos radicales y luego juntarlas de acuerdo a lo que la consigna nos pedía. Aprendimos, por ahora, cómo armar un compuesto químico y cómo escribir la fórmula, lo cual al principio fue un poco confuso pero después nos acostumbramos y pudimos hacerlo con gran facilidad.
Fue muy interesante y completamente nuevo para nuestro grupo.
No llegamos a terminar de cumplir todas las consignas por falta de tiempo pero esperamos poder hacerlas todas y aprender con cada una de ellas!

"Quiero investigar"

Con respecto a esa fotocopia, yo creo que la información que nos brinda va a ser de gran ayuda. Cuando nos presenten el caso el cual vamos a tener que investigar y encontrarle una solución, plantearemos hipótesis posibles que luego iremos descartando o no, depende de la investigación.
Para que esta sea bien completa, tendremos que realizar una búsqueda bibliográfica bien extensa.
Y tal vez, tratando de entender algo, por pura casualidad, entenderemos alguna otra cosa que también es útil. Serendipia.
Así que considero que la fotocopia sí nos va a servir, es una especie de introducción al caso que vamos a tratar durante el año.